Free Web Hosting Provider - Web Hosting - E-commerce - High Speed Internet - Free Web Page
Search the Web

الذرة ومكوناتها
الذرة        Atom  
(1)

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى مـد كبير تسمى الذرات ، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً  في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات . 

أقسام الذرة ومكوناتها :
تتكون الذرة (كما يظهر في الشكل) من قسمين أساسيين :
 النـواة : وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنة وثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة .
المحيط الخارجي : وهو عبارة عن مجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجي كبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن, أي أن صفاته تعاكس صفات النواة. ويجب أن يذكر من الآن أننا عند الرسم على الورق لا نستطيع أن نراعي نسبة حجم النواة إلى حجم المحيط وهي 1 : 100000  .

  ما الدقائق التي تتكون منها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟ هذا ما ستعرفه الآن :
تحوي النواة نوعين من الدقائق هي :
البروتونات  (Protons) : المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها ، والبروتونات دقائق تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن . 
النيوترونات (Neutrons ) : هذه الدقيقة متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل دقائق الذرة وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل من وزن البروتون .
 أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها دقائق من نـوع ثالث هي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electo ) معناه ( كهربائي ) ، والإلكترون دقيقة تحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهو خفيف جدا ويعادل1/1836 من وزن البروتون . 
أيمكنك الآن أن تفسر لماذا تعتبر كتلة الذرة مركزة في نواتها ?

هل الإلكترون الموجود في ذرة الليثيوم يختلف عن الإلكترون الموجود في ذرتي الكربون والفسفور ؟
ما الفرق بين البروتون الموجود في ذرة الفوسفور والبروتون الموجود في ذرة الكربون ؟
 بماذا يختلف نيوترون ذرة الكربون عن نيوترون ذرة الحديد؟
كم عدد بروتونات ذرة الليثيوم ؟ هل يتشابه مع عدد البروتونات في ذرتي الكربون والفوسفور؟
ماذا تستنتج من إجابتك على السؤال السابق؟
انظر إلى رسم ذرة الكربون , كم عدد البروتونات في نواتها؟ بعد ذلك انظر إلى جدولك الدوري وحدد موقع هذا العنصر , ما العدد الكبير المكتوب في المربع أسفل الرمز ؟ ما العلاقة بين هذا العدد وعدد بروتونات الكربون ؟
كرر الخطوة السابقة على عنصري الليثيوم والفسفور؟
يمكن القول إذن أن موقع العنصر في الجدول الدوري يحدده عدد ـــــــــ الموجودة في نواته.
بالاستعانة بجدولك الدوري حدد عدد البروتونات في نواة كل عنصر من العناصر التالية:

ح

ز

و

هـ

د

ج

ب

أ

الزئبق

القصدير

الخارصين

المنغنيز

الأرجون

الكبريت

النيون

الفلور

لقد اتفق علماء الكيمياء على إطلاق مصطلح " العدد الذري" على عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) الموجودة في نواة ذرة العنصر , وهو نفس العدد الدال على المربع الذي يحتله العنصر في ـــــــــ.
من جدولك الدوري استخرج العدد الذري لكل عنصر مما يلي:

د

ج

ب

أ

الكريبتون

الحديد

الكالسيوم

النيتروجين

اعتماداً على ما سبق أكمل الفراغات في العبارات التالية:
تختلف العناصر عن بعضها في أعدادها الذرية , فلا يمكن أن يكون لعنصرين ــــــــــ نفسه.
تتحدد خواص العنصر الفيزيائية والكيميائية اعتماداً على عدد الشحنات ـــــــــــ الموجودة في نواته , أي على عدده الذري.
لا يمكن أن تتشابه ذرتان لعنصرين مختلفين في ـــــــــــ ـــــــــــ لكليهما.
لا يمكن أن يحتل عنصران مختلفان المربع نفسه في ــــــــــ ــــــــــــ.
اذكر أربع خواص فيزيائية يختلف فيها الحديد عن الزئبق.
بما أن البروتون والنيوترون أثقل بكثير من الإلكترون كما ذكرنا سابقا ، لذلك يمكن إهمال كتلة الإلكترون عند الحديث عن الكتلة الذرية .
وضع الكيميائيون مفهوما أسموه
العدد الكتلي وهو عدد صحيح مجرد (ليس له وحدة) .
  يمثل العدد الكتلي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصرانظر إلى جدولك الدوري تجد في مربعات العناصر التالية :

البروم

الحديد

الألمنيوم

تمرين (1) : أكمل الفراغ في العبارتين التاليتين :

العدد الموضوع اسفل رمز العنصر والى يساره هو عدده الذري وهو عدد ــــ الموجودة في نواة ذرته .

العدد الموضوع أعلى رمز العنصر والى يساره وهو العدد الكتلي وهو مجموع عدد ــــ و ــــــ في نواة ذرته .

تمرين (2) :
 أكمل الجدول التالي مستعيناً بالجدول الدوري :
 

عدده الكتلي

عدده الذري

رمزه

اسم العنصر

 

 

 

الكبريت

 

i53i

 

 

i23i

 

 

 

 

 

 

القصدير

 

 

 

 

تمرين (3) : اكمل الجدول التالي : 

عدد النيوترونات

عدد البروتونات

رمز العنصر

عدد النيوترونات

عدد البروتونات

رمز العنصر

 

 

3517Cl

 

 

199F

 

 

5224Cr

 

 

4018Ar

 

 

2412Mg

 

 

20080Hg

تمرين (4) :
 الأشكال التالية تمثل أنوية ذرات:

 حدد العدد الذري والعدد الكتلي وعدد الإلكترونات لكل ذرة منها في حالة التعادل.

 

 

التأكسد والاختزال
 

عدد التأكسد :

عدد التأكسد (حالة التأكسد) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقداراً وإشارة .

 

مثال : عدد تأكسد المغنيسيوم في  المركب الأيوني MgO ،  هو (+2)

قواعد حساب عدد التأكسد :

القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب :

1- عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفراً .
 

العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها.


أمثلة :

عدد تأكسد الكلور  Cl2 يساوي صفراً .

عدد تأكسد الصوديوم Na  يساوي صفراً.

عدد تأكسد الكبريت S8  يساوي صفراً .

عدد تأكسد الفوسفور P4  يساوي صفراً .


2- عدد التأكسد
للأيون البسيط يساوي العدد الذي  يحمله في المقدار وفي  الإشارة .

الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.

مثال : عدد تأكسد أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .


3
-عدد تأكسد الأكسجين غالباً يساوي (-2) :
أمثلة:

أكسيد المغنيسيوم MgO

أكسيد الصوديوم Na2O  

 الماء ( أكسيد الهيدروجين ) H2O      

 باستثناءالحالتين:

أ- فوق الأكاسيد يكون عدد تأكسد الأكسجين فيها ، هو (-1)  .
أمثلة :    

فوق أكسيد المغنيسيوم MgO2   

فوق أكسيد الصوديوم Na2O2  

فوق أكسيد الهيدروجين H2O2  

 ب- إذا أتحد الأكسجين مع الفلور
يكون عدد تأكسد الأكسجين هو(+2) في مركب فلوريد الأكسجين
OF2 . لماذا ؟

لاحظ أن المركب OF2 يسمى فلوريدالأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب.

 

عدد تأكسد الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهروسالبية من الأوكسجين ( أي أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين ) .


4-
عدد تأكسد الهيدروجين  هو (+1) .

أمثلة :

هيدروكسيد الصوديوم NaOH

الماء H2O

 

عدا حالة واحدة يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) وذلك إذا اتحد مع عنصر أقل كهروسلبية فيه كما في هيدريدات الفلزات .

أمثلة :

هيدريد المغنيسيوم MgH2

هيدريد الصوديوم NaH  . 

 

5- عدد تأكسد الفلزات دائماً موجب.
لماذا ؟           لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات.


6
- عدد تأكسد فلزات عناصر المجموعة (IA) دائماً هو(+1) .

 

 

 

Li

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Rb

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

التأكسد والاختزال