Free Web Hosting Provider - Web Hosting - E-commerce - High Speed Internet - Free Web Page
Search the Web

التأكسد والاختزال
العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة

العامل المختزل :

العامل المؤكسد :

  المادة التي تتأكسد وتسبب اختزالاً لمادة أخرى.

المادة التي تَخْتَزِلُ وتسبب تأكسداً لمادة أخرى .

يمكن توضيح ذلك من خلال المعادلة :    

 

 

يكون المغنيسيوم العامل المختزل لأنه تسبب في اختزال الكلور، بينما
يمثل الكلور العامل المؤكسد لأنه سبب تأكسداً للمغنيسيوم.

 

 

العامل المؤكسد بحاجة للتفاعل مع عامل مختزل
العامل المختزل بحاجة للتفاعل مع عامل مؤكسد .

مثال :

الألومنيوم تأكسد ( عامل مختزل ) ، لذا فهو بحاجة لعامل مؤكسد ( +Ag )



 

يعد الأكسجين O2 اكثر العوامل المؤكسدة شيوعاً فالأكسجين يدخل في تفاعلات الاحتراق، وهي تفاعلات تأكسد واختزال يكون فيها الأكسجين عاملاً مؤكسداً.

مثال :

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

 

عامل مؤكسد

 


 

ويعد عنصر الفلور أقوى العوامل المؤكسدة نظراً لميله الشديد لكسب الإلكترونات وارتفاع قيمة كهرسلبيته.

مثال :



 

ويمكن ان تسلك المواد كعوامل مؤكسدة في ظروف معينة ، و كعوامل مختزلة في ظروف أخرى .
مثال : يسلك الهايدروجين كعامل مختزل إذا تفاعل مع عامل مؤكسد أقوى منه :  

ويسلك الهيدروجين كعامل مؤكسد إذا تفاعل مع عامل مختزل أقوى منه .

 

يسمى التفاعل الذي يتضمن انتقال إلكترونات بين المواد المتفاعلة ( أو تلك التي يزداد فيها عدد التأكسد أو يقل ) تفاعل  تأكسد واختزال.

يتضمن تفاعل التأكسد والاختزال نصفين هما :
أ نصف التفاعل / التأكسد :
وتوضع فيه الإلكترونات مع النواتج ، ويُعَبِّرُ عن عملية فقدان الإلكترونات.

ب- نصف التفاعل / الاختزال :
وتوضع فيه الإلكترونات مع المتفاعلات ، ويُعَبِّرُ عن عملية
كسب الإلكترونات.
 

لا يمكن أن تحدث عملية التأكسد دون حدوث عملية اختزال، لأن المادة التي تتأكسد تقابلها مادة تميل للاختزال .

مثال (1) : التفاعل الآتي يعد مثالا على تفاعلات التأكسد والاختزال : 

 

 ويتضمن هدا التفاعل نصفين :

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

الكلور قل عدد تأكسده من ( صفر الى 1) فالعملية تدعى اختزالا .

اليود زاد عدد تأكسده من ( -1 الى صفر ) فالعملية تدعى تأكسدا .

   ( لذا يسمى هذا التفاعل تفاعل تأكسد واختزال ) .

 

 

 

مثال (2) : عند وضع صفيحة من الخارصين في محلول كبريتات النحاس (II) يحدث التفاعل وفق المعادلة الآتية :

أكتب نصف التفاعل / التأكسد والاختزال .



التدريب (1) :

اعتماداً على جهود الاختزال المعيارية لأنصاف التفاعلات المبينة في الجدول الآتي . أجب عما يأتي:

 

نصف تفاعل الإختزال

Eْ (فولت)

Al+3 + 3e-  →  Al

-1.66

Ni+2 + 2e-   →   Ni

-0.25

Ag+ + e-  →    Ag

+0.80

 

عند وصل نصف خلية من الفضة (Ag) مع نصف خلية آخر من النيكل (Ni) لعمل خلية غلفانية.

أ.

 اكتب معادلة نصف التفاعل الذي يحدث عند كل قطب.

1.

أي القطبين المصعد ؟ وما شحنته؟

2.

احسب قيمة جهد هذه الخلية (ْE).

3.

هل يمكن حفظ محلول كبريتات النيكل في وعاء من الألومنيوم؟ فسر إجابتك مستعيناً بمعادلات.

ب.

 

 

التدريب (2) :

اعتماداً على جهود الاختزال المعيارية لأنصاف التفاعلات المبينة في الجدول المجاور , أجب عما يأتي :

 

نصف تفاعل الإختزال

Eْ (فولت)

   Ni+2 + 2e-→Ni 

-0.25

    Ag+ + e-→Ag

+0.80

    Mn+2 + 2e-→Mn

-1.18

   -Br2 + 2e-→Br

+1.06

    Fe+2 + 2e-→Fe

-0.44

     Cu+2 + 2e-→Cu

+0.34

 

ما العنصر الأقوى كعامل مؤكسد؟

1.

أي فلزين يكونان خلية غلفانية بأعلى جهد )ْE) ؟  احسب جهد هذه الخلية.

2.

هل يمكن حفظ محلول مائي من كبريتات النحاس في وعاء فضة ؟
 
فسر إجابتك اعتماداً على قيمة (ْE) للتفاعل الكلي.

3.

عند عمل خلية غلفانية مكونة من قطبي النيكل والحديد :

4.

أي القطبين يمثل المصعد .

أ.

وضح اتجاه سريان الالكترونات في الدارة الخارجية .

ب.

 

التدريب (3) :

أدرس جهود الإختزال المعيارية لأنصاف التفاعلات المبينة في الجدول المجاور, ثم أجب عن الأسئلة الآتية :

 

نصف تفاعل الإختزال

Eْ (فولت)

    Cr+3 + 3e-→Cr

- 0.74

    Al+3 + 3e-→Al

-1.66

    Ag+ + e-→Ag

+ 0.80

  Cl2 + 2e-→Cl

+ 1.36

    Ni+2 + 2e-→Ni

- 0.25

     Cu+2 + 2e-→Cu

+ 0.34

 

حدد العامل المؤكسد الأقوى.

أ)

هل يمكن حفظ محلول AgNO3 في وعاء من الألومنيوم (Al).

1.

اكتب عنصراً واحداً منها يسبب انطلاق غاز H2 من محاليل الحموض المخففة.

2.

خلية كهركيميائية تتكون من قطبي Cr , Ni وأيوناتهما .

3.

 

ب)

حدد المهبط وإشارته .

1.

اكتب معادلة التفاعل الكلي . 

2.

احسب جهد الخلية (ْE)

3.

 

 

التدريب (4) : 

التفاعل الآتي يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية:

 

 

فأي العبارة ( العبارات ) الصحيحة من العبارات الآتية:

جهد الخلية (ْE) سالب.

1.

المنغنيز هو المهبط.

2.

الإلكترونات تسري في الدارة الخارجية من المنغنيز إلى الكروم.

3.

التأكسد يحدث عند قطب الكروم.

4.

الكروم عامل مؤكسد أقوى من المنغنيز.

5.

 تتحرك الأيونات السالبة في المحاليل وعبر القنطرة الملحية من خلية الكروم إلى خلية المنغنيز.

6.

إشارة قطب المنغنيز سالبة.

7.

يمكن للمنغنيز أن يختزل أيونات الكروم.

8.

تزداد كتلة قطب المنغنيز.

9.

إشراف الأستاذ :- سعيد سلوم الشكيري

عمل الطالب :- هاشل محمد البوسعيدي